二氧化硫（化學(xué)式：SO2）是常見的硫氧化物。無色氣體，有強烈刺激性氣味。大氣主要污染物之一。火山爆發(fā)時會噴出該氣體，在許多工業(yè)過程中也會產(chǎn)生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫化合物，因此燃燒時會生成二氧化硫。把SO2進一步氧化，通常在催化劑如二氧化氮的存在下，便會生成硫酸——酸雨的成分之一。這就是對使用這些燃料作為能源的環(huán)境效果的擔(dān)心的原因之一
硫化氫（H2S） 物理性質(zhì): 無色氣體，有臭雞蛋味，能溶于水（2.6體積），比空氣重，有毒。 化學(xué)性質(zhì)： 1）受熱易分解：H2S=H2+S 2）可燃燒：
Cl2,氯氣。通常呈黃綠色，有毒，有刺激性氣味，密度比空氣大，可用向上排空氣法收集。液態(tài)時為金黃色Cl2可以使物質(zhì)褪色，原理是氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸有強氧化性，會把有色的有機物氧化成無色物質(zhì)，使之褪色。
  幾乎所有的金屬（包括Au、Pt）都可以直接和Cl2化合。
  Cl2氧化性很強，高錳酸鉀溶液可以把濃鹽酸氧化為Cl2。
  CL2檢驗：濕潤淀粉碘化鉀試紙，由白色變藍色。
氨： [ān] [ㄢˉ]
  鄭碼：MYWZ，U：6C28，GBK：B0B1 五筆：RNPV
  筆畫數(shù)：10，部首：氣，筆順編號：3115445531
  參考詞匯:
  ammonia
  化學(xué)式：NH3
  電子式：如右圖
  三維模型一、結(jié)構(gòu)：氨分子為三角錐型分子，是極性分子。N原子以sp3雜化軌道成鍵。
  二、物理性質(zhì)：氨氣通常情況下是有刺激性氣味的無色氣體，極易溶于水，易液化，液氨可作致冷劑。
  三、主要化學(xué)性質(zhì)：
  1、NH3遇Cl2、HCl氣體或濃鹽酸有白煙產(chǎn)生。
  2、氨水可腐蝕許多金屬，一般若用鐵桶裝氨水，鐵桶應(yīng)內(nèi)涂瀝青。
  3、氨的催化氧化是放熱反應(yīng)，產(chǎn)物是NO，是工業(yè)制HNO3的重要反應(yīng)，NH3也可以被氧化成N2。
  4、NH3是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。
  四、主要用途：NH3用于制氮肥（尿素、碳銨等）、HNO3、銨鹽、純堿，還用于制合成纖維、塑料、染料等。
  五、制法：
  1.合成氨的工藝流程
  （1）原料氣制備 將煤和天然氣等原料制成含氫和氮的粗原料氣。對于固體原料煤和焦炭，通常采用氣化的方法制取合成氣；渣油可采用非催化部分氧化的方法獲得合成氣；對氣態(tài)烴類和石腦油，工業(yè)中利用二段蒸汽轉(zhuǎn)化法制取合成氣。
  （2）凈化 對粗原料氣進行凈化處理，除去氫氣和氮氣以外的雜質(zhì)，主要包括變換過程、脫硫脫碳過程以及氣體精制過程。
  ① 一氧化碳變換過程
  在合成氨生產(chǎn)中，各種方法制取的原料氣都含有CO，其體積分數(shù)一般為12%~40%。合成氨需要的兩種組分是H2和N2，因此需要除去合成氣中的CO。變換反應(yīng)如下：
  CO+H2O→H2+CO2 ΔH =-41.2kJ/mol
  由于CO變換過程是強放熱過程，必須分段進行以利于回收反應(yīng)熱，并控制變換段出口殘余CO含量。步是高溫變換，使大部分CO轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2和H2；第二步是低溫變換，將CO含量降至0.3%左右。因此，CO變換反應(yīng)既是原料氣制造的繼續(xù)，又是凈化的過程，為后續(xù)脫碳過程創(chuàng)造條件。
Cl2 :有毒,溶于水有漂白性有氧化性
比空氣重,是黃綠色氣體
HCl :是一種強酸,其酸性比硫酸強,但因其有揮發(fā)性,所以只能用硫酸置鹽酸,不能用鹽酸置硫酸
有揮發(fā)性,有刺激性氣味
SO2:有漂白性,是可逆漂白;溶于水有還原性,亞硫酸及其鹽都有比SO2強的還原性
SO2還有氧化性
有刺激性氣味
H2S :有很強的還原性,能和SO2反應(yīng)生成S單質(zhì)也能被大多數(shù)氧化劑氧化
有臭雞蛋氣味,在空氣中能點燃
下面是重點答案氧氣氧化性強,可做助燃劑,不易溶于水,密度比空氣略大,一般做航天事業(yè)的助燃物
二氧化碳不能燃燒,有時可做助燃劑,微溶于水,密度大于空氣
一氧化碳可以燃燒,有時可做還原劑,有毒
氫氣熱值大,燃燒產(chǎn)物是水,清潔無污染,有時也可做還原劑,一般做航天事業(yè)的燃料,易爆炸
稀有氣體元素指氦、氖、氬、氪、氙、氡等6 種元素，又因為它們在元素周期表上位于右側(cè)的零族，因此亦稱零族元素。
稀有氣體的單質(zhì)在常溫下為氣體，且除氬氣外，其余幾種在大氣中含量很少（尤其是氦），故得名“稀有氣體”，歷*稀有氣體曾被稱為“惰性氣體”，這是因為它們的原子外層電子構(gòu)型除氦為1s2（上標）外，其余均為8電子構(gòu)型（ns2np6，均為上標），而這兩種構(gòu)型均為穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。因此，稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)很不活潑，所以過去人們曾認為他們與其他元素之間不會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，稱之為“惰性氣體”。然而正是這種的概念束縛了人們的思想，阻礙了對稀有氣體化合物的研究。1962年，在加拿大工作的26歲的英國青年化學(xué)家N.Bartlett合成了個稀有氣體化合物Xe[PtF6]（6為下標），引起了化學(xué)界的很大興趣和重視。許多化學(xué)家競相開展這方面的工作，先后陸續(xù)合成了多種“稀有氣體化合物”，促進了稀有氣體化學(xué)的發(fā)展。而“惰性氣體”一名也不再符合事實，故改稱稀有氣體。
稀有氣體的物理和化學(xué)性質(zhì)
空氣中約含1％（體積百分）稀有氣體，其中絕大部分是氬。稀有氣體都是無色、無臭、無味的，微溶于水，溶解度隨分子量的增加而增大。稀有氣體的分子都是由單原子組成的，它們的熔點和沸點都很低，隨著原子量的增加，熔點和沸點增大。它們在低溫時都可以液化。稀有氣體原子的外層電子結(jié)構(gòu)為ns2np6（氦為 1s2），是穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，因此，在通常條件下不與其他元素作用，長期以來被認為是化學(xué)性質(zhì)極不活潑，不能形成化合物的惰性元素。直到1962年，英國化學(xué)家N.巴利特才利用強氧化劑PtF6與氙作用，制得了種惰性氣體的化合物Xe[PtF6]，以后又陸續(xù)合成了其他惰性氣體化合物，并將它的名稱改為稀有氣體。
空氣是制取稀有氣體的主要原料，通過液態(tài)空氣分級蒸餾，可得稀有氣體混合物，再用活性炭低溫選擇吸附法，就可以將稀有氣體分離開來。
氦氣是除了氫氣以外輕的氣體，可以代替氫氣裝在飛船里，不會著火和發(fā)生爆炸。
  液態(tài)氦的沸點為-269℃，利用液態(tài)氦可獲得接近零度（-273.15℃）的超低溫。氦氣還用來代替氮氣作人造空氣，供探海潛水員呼吸，因為在壓強較大的深海里，用普通空氣呼吸，會有較多的氮氣溶解在血液里。當潛水員從深海處上升，體內(nèi)逐漸恢復(fù)常壓時，溶解在血液里的氮氣要放出來形成氣泡， 對微血管起阻塞作用，引起“氣塞癥”。氦氣在血液里的溶解度比氮氣小得多，用氦跟氧的混合氣體（人造空氣）代替普通空氣，就不會發(fā)生上述現(xiàn)象。
  氬氣經(jīng)高能的宇宙射線照射后會發(fā)生電離。利用這個原理，可以在人造地球衛(wèi)星里設(shè)置充有氬氣的計數(shù)器。當人造衛(wèi)星在宇宙空間飛行時，氬氣受到宇宙射線的照射。照射得越厲害，氬氣發(fā)生電離也越強烈。衛(wèi)星上的無線電機把這些電離信號自動地送回地球，人們就可根據(jù)信號的大小來判定空間宇宙輻射帶的位置和 強度。
  氪能吸收X射線，可用作X射線工作時的遮光材料。
  氙燈還具有高度的紫外光輻射，可用于醫(yī)療技術(shù)方面。氙能溶于細胞質(zhì)的油脂里，引起細胞的麻醉和膨脹，從而使神經(jīng)末梢作用暫時停止。人們曾試用80%氙和20%氧組成的混合氣體，作為*的麻醉劑。在原子能工業(yè)上，氙可以用來檢驗高速粒子、粒子、介子等的存在。

氡是自然界*的天然放射性氣體，氡在作用于人體的同時會很快衰變成人體能吸收的氡子體，進入人體的呼吸系統(tǒng)造成輻射損傷，誘發(fā)肺癌。體外輻射主要是指天然石材中的輻射體直接照射人體后產(chǎn)生一種生物效果，會對人體內(nèi)的造血器官、神經(jīng)系統(tǒng)、生殖系統(tǒng)和消化系統(tǒng)造成損傷。
然而，氡也有著它的用途，將鈹粉和氡密封在管子內(nèi)，氡衰變時放出的α粒子與鈹原子核進行核反應(yīng)，產(chǎn)生的中子可用作實驗室的中子源。氡還可用作氣體示蹤劑，用于檢測管道泄漏和研究氣體運動。
作為麻醉劑，氙氣在醫(yī)學(xué)上很受重視。氙能溶于細胞質(zhì)的油脂里，引起細胞的麻醉和膨脹，從而使神經(jīng)末梢作用暫時停止。人們曾試用80%氙氣和20%氧氣組成的混合氣體，作為*的麻醉劑。
  氦氣是除了氫氣以外輕的氣體，可以代替氫氣裝在飛船里，不會著火和發(fā)生爆炸。
  液態(tài)氦的沸點為-269℃，利用液態(tài)氦可獲得接近零度（-273.15℃）的超低溫。氦氣還用來代替氮氣作人造空氣，供探海潛水員呼吸，因為在壓強較大的深海里，用普通空氣呼吸，會有較多的氮氣溶解在血液里。當潛水員從深海處上升，體內(nèi)逐漸恢復(fù)常壓時，溶解在血液里的氮氣要放出來形成氣泡，對微血管起阻塞作用，引起“氣塞癥”。氦氣在血液里的溶解度比氮氣小得多，用氦跟氧的混合氣體（人造空氣）代替普通空氣，就不會發(fā)生上述現(xiàn)象。
  隨著工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，稀有氣體越來越廣泛地應(yīng)用在工業(yè)、醫(yī)學(xué)、科學(xué)技術(shù)以至日常生活里。
  利用稀有氣體極不活動的化學(xué)性質(zhì)，有的生產(chǎn)部門常用它們來作保護氣。例如，在焊接精密零件或鎂、鋁等活潑金屬，以及制造半導(dǎo)體晶體管的過程中，常用氬作保護氣。原子能反應(yīng)堆的核燃料钚，在空氣里也會迅速氧化，也需要在氬氣保護下進行機械加工。電燈泡里充氬氣可以減少鎢絲的氣化和防止鎢絲氧化，以延長燈泡的使用壽命。
  稀有氣體通電時會發(fā)光。世界上盞霓虹燈是填充氖氣制成的（霓虹燈的英文原意是“氖燈”）。氖燈射出的紅光，在空氣里透射力很強，可以穿過濃霧。因此，氖燈常用在機場、港口、水陸交通線的燈標上。燈管里充入氬氣或氦氣，通電時分別發(fā)出淺藍色或淡紅色光。有的燈管里充入了氖、氬、氦、水銀蒸氣等四種氣體（也有三種或兩種的）的混合物。由于各種氣體的相對含量不伺，便制得五光十色的各種霓虹燈。人們常用的熒光燈，是在燈管里充入少量水銀和氬氣，并在內(nèi)壁涂熒光物質(zhì)（如鹵磷酸鈣）而制成的。通電時，管內(nèi)因水銀蒸氣放電而產(chǎn)生紫外線，激發(fā)熒光物質(zhì)，使它發(fā)出近似日光的可見光，所以又叫做日光燈。
  氦是除氫以外輕的氣體，可以代替氫氣裝在飛船或氣球里，不會著火和發(fā)生爆炸。
  氦氣還用來代替氮氣作人造空氣，供探海潛水員呼吸。探海潛水員不能用普通的空氣呼吸，因為壓強加大，氣體的溶解度也加大，所以在壓強較大的深海里用普通空氣呼吸，會有較多的氮氣溶解在血液里。當潛水員上升體內(nèi)逐漸恢復(fù)常壓的時候，溶解在血液里的氮氣要放出來，形成氣泡，對微血管起阻塞作用，引起“氣塞癥”。氦在血液里的溶解度比氮小得多，用氦跟氧的混合氣體（人造空氣）代替普通的空氣，就不會發(fā)生以上的現(xiàn)象。
  利用液態(tài)氦可獲得接近零度（-273.15℃）的低溫。
  氬氣經(jīng)高能的宇宙射線照射后會發(fā)生電離。利用這個原理，可以在人造地球衛(wèi)星里設(shè)置充有氬氣的計數(shù)器。當人造衛(wèi)星在宇宙空間飛行時，氬氣受到宇宙射線的照射。照射得越厲害，氬氣發(fā)生電離也越強烈。衛(wèi)星上的無線電機把這些電離信號自動地送回地球，人們就可根據(jù)信號的大小來判定空間宇宙輻射帶的位置和強度。
  氪能吸收X射線，可用作X射線工作時的遮光材料。
  氙燈還具有高度的紫外光輻射，可用于醫(yī)療技術(shù)方面。氙能溶于細胞質(zhì)的油脂里，引起細胞的麻醉和膨脹，從而使神經(jīng)末梢作用暫時停止。人們曾試用80%氙和20%氧組成的混合氣體，作為*的麻醉劑。
  在原子能工業(yè)上，氙可以用來檢驗高速粒子、粒子、介子等的存在